硫酸法による硫酸亜鉛卵亜水を生成するプロセスの流れ

硫酸亜鉛七水和物は、亜鉛vitriolと卒業生のvitriolとも呼ばれます。その相対分子量は287.56です。その外観は白い粒子または粉末です。それは矯正結晶系に属し、その相対密度は1.97です。乾燥した空気で徐々に風化します。主な生産方法には、硫酸法とスミソタイト法が含まれます。
硫酸法は、硫酸亜鉛酸酸亜鉛を使用して亜鉛または酸化亜鉛を含むさまざまな材料を溶解するために使用され、亜鉛粉末生産、欠陥のある酸化亜鉛、金属加工業界からの残留物質、非非材料などのさまざまな材料を溶解します。鉄の冶金産業、亜鉛スラグおよび亜鉛鉱山など。
亜鉛含有材料は、ボールミルによって粉砕され、18％から25％の硫酸で溶解します。溶解は、鉛などの酸耐性材料で裏打ちされたケトルの反応で行われ、スターラーが装備されています。反応式は次のとおりです。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O
反応は発熱性であり、温度は80°Cを超えて上昇します。材料に大量の金属亜鉛が含まれている場合、大量の水素が生成されます。したがって、原子炉には強力な排気装置を装備する必要があります。反応の後期段階で反応速度を加速するために、余分な亜鉛含有材料を追加できます。反応の最後のpH値は約5.1で制御され、スラリーは明確にされ、フィルタリングされます。フィルター残基の亜鉛含有量は5％未満でなければなりません。硫酸亜鉛に加えて、ろ液には原料の金属不純物に対応する硫酸塩も含まれています。不純物を削除することは、2つのステップで実行できます。まず、銅、ニッケルなどが除去され、次に鉄が除去されます。ろ液を変位因子で80°Cに加熱し、亜鉛粉末を加え、混合物を4〜6時間激しく攪拌します。亜鉛は銅、ニッケル、カドミウムよりも低い還元電位を持っているため、これらの金属は溶液から変位することができます。反応式は次のとおりです。
Zn+Cuso4→ZnSo4+Cuzn+Niso4→ZnSo4+Nizn+CDSO4→ZnSO4+CD
交換された溶液は、細かい泥だらけの金属スラグを除去するための圧力によってフィルタリングされます。ろ液は酸化皿に送られ、80°Cに加熱され、次亜塩素酸ナトリウム、過マンガン酸カリウム、二酸化マンガンなどを加えて高金子鉄に酸化します。酸化後、適切な量の石灰が追加されます。牛乳は高原子価鉄の水酸化鉄を沈殿させ、それを濾過します。漂白粉末を使用するときは、降水後に溶液を沸騰させ、残りの漂白粉末を破壊します。過マンガン酸カリウムを使用する場合、遊離酸の沈殿のために溶液のpH値を5.1に調整するために酸化亜鉛を追加できます。ろ液は、蒸発により濃縮され、25°C未満に冷却され、亜硫酸塩ZnSO4・7H2O結晶沈殿物を沈殿させ、脱水して乾燥させることができます。