1.亜鉛亜鉛の概要、化学記号ZN、アトミック番号30は、遷移金属です。亜鉛は自然界に広く分布しており、生物の重要な微量元素の1つです。工業生産、建設、輸送、医学、その他の分野で広く使用されています。亜鉛という名前はラテン語の「Zinco」に由来します。これは、古代には亜鉛が錫と混同されることが多いため、「錫のような金属」を意味します。
2。亜鉛の色と光沢の物理的特性：純粋な亜鉛は、金属光沢を備えた銀色です。空気中、亜鉛表面は徐々に酸化し、灰色の白い酸化亜鉛フィルムを形成します。密度と融点：亜鉛の密度は約7.14g/cm³で、融点は419.5℃、沸点は907℃です。これにより、亜鉛は室温で優れた処理特性を備えており、さまざまな製造プロセスに適しています。延性と導電率：亜鉛は特定の延性と導電率を持ち、フィラメントに引き込んだり、シートに押し込まれたりすることができますが、その電気導電率は銅とアルミニウムの電気導電率ほど良くありません。硬度と強度：純粋な亜鉛は硬度が低くなりますが、異なる分野のニーズを満たすために合金によって硬度と強度を高めることができます。
3。亜鉛の化学的特性は酸素と反応します：亜鉛は空気中の酸素と反応して酸化亜鉛を形成することができます。 2zn +o₂= 2znoは酸と反応します。亜鉛は、希釈硫酸や希釈塩酸などの非酸化酸と反応して、対応する亜鉛塩と水素を生成することができます。 Zn +h₂So₄=ZnSo₄ +H₂↑
Zn + 2HCl =ZnCl₂ +H₂↑アルカリとの反応：亜鉛は、強力なアルカリ溶液と反応して水酸化亜鉛と水素ガスを生成できます。 Zn + 2NAOH =na₂Zno₂ +H₂↑塩溶液との反応：亜鉛は、銅塩溶液、銀塩溶液など、いくつかの可溶性塩溶液で変位反応を起こす可能性があります。
Zn +2agno₃= Zn（no₃）₂ + 2AG
4。亜鉛の存在形態と抽出（1）esphalite：亜鉛は主に球形に存在します。スパレライトの主な成分は硫化亜鉛（ZNS）であり、通常、鉄や鉛などの他の元素も含まれています。他の鉱物：亜鉛は、スミソトナイト（主成分はZnCo₃）、ヘミモルファイト（主成分はZn₄si₂（OH）₂・H₂O）など、他のいくつかの鉱物にも存在します。鉱山から粉砕、スクリーニング、グレーディング、その他のプロセスが経過すると、より高い亜鉛含有量の鉱石が選択されています。ロースト：選択した鉱石は、鉱石の還元性とグレードを改善するためにローストされています。製錬：熱中層または水植物類の亜鉛を金属亜鉛に変換するために使用します。熱時代は主に蒸留や還元などの手順が含まれています。ハイドロメタルガリーは、主に化学試薬を使用して鉱石から亜鉛を溶解します。 2ZNS +3O₂= 2ZNO +2SO₂↑
ZnO + C = Zn + CO↑
5。亜鉛の適用（1）日常生活における亜鉛めっきの適用：亜鉛は良好な耐食性を持っているため、金属表面の治療を亜鉛メッキ化するために金属の耐食性を改善するためによく使用されます。たとえば、亜鉛メッキ鉄シート、亜鉛メッキ鋼管など。バッテリー：亜鉛は、バッテリーの製造において重要な役割を果たします。たとえば、乾燥したバッテリー、貯蔵バッテリーなどはすべて、亜鉛を負の電極材料として使用します。合金材料：亜鉛合金には優れた鋳造特性と機械的特性があり、さまざまな部品や装飾の製造に広く使用されています。 （2）工業生産鋼製錬所への応用：亜鉛は、鉄鋼製錬プロセスでデオキシジダイザーと脱硫酸剤として使用され、鋼の品質と性能を向上させることができます。化学産業：亜鉛は、色素、染料、触媒などの製造など、化学産業で広く使用されています。医療分野：亜鉛は人体にとって重要な微量元素の1つであり、さまざまな生理機能を備えています。酵素活性の調節に参加し、免疫機能の向上として。したがって、亜鉛は、亜鉛欠乏の治療や免疫の向上など、医療分野でも広く使用されています。
投稿時間：06-2024年11月
