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バリウムとストロンチウムの重要な違いは、バリウム金属がストロンチウム金属よりも化学的に反応性があることです。

バリウムとは何ですか？

バリウムは、シンボルBAと原子番号56を持つ化学元素です。淡黄色の色合いを持つ銀色の金属のように見えます。空気中で酸化すると、銀色の白い外観が突然消えて酸化物からなる暗い灰色の層を与えます。この化学的要素は、アルカリ地球金属のグループ2および期間6の周期表にあります。これは、電子構成[xe] 6S2を備えたSブロック要素です。標準温度と圧力で固体です。融点（1000 k）と沸点（2118 k）が高い。密度も非常に高くなっています（約3.5 g/cm3）。

バリウムとストロンチウムは、周期表のアルカリ地球金属グループ（グループ2）の2人のメンバーです。これは、これらの金属原子にNS2電子構成があるためです。彼らは同じグループにいますが、彼らは異なる期間に属しているため、彼らは彼らの特性で互いにわずかに異なります。

バリウムの自然な発生は原始的であると説明でき、体中心の立方晶構造を持っています。さらに、バリウムは常磁性物質です。さらに重要なことに、バリウムは中程度の特異的重量と高い電気伝導率を持っています。これは、この金属を浄化するのが難しいため、その特性のほとんどを把握することが難しくなっているためです。化学反応性を考慮すると、バリウムはマグネシウム、カルシウム、ストロンチウムと同様の反応性を持っています。ただし、バリウムはこれらの金属よりも反応的です。バリウムの通常の酸化状態は+2です。最近、調査研究では、+1のバリウム形態も発見されました。バリウムは、発熱反応の形でカルコジェンと反応し、エネルギーを放出することができます。したがって、金属バリウムは油の下または不活性雰囲気に保存されます。

ストロンチウムとは何ですか？

ストロンチウムは、シンボルSRと原子番号38を持つ化学元素です。グループ2と周期表の期間5のアルカリの土金金属です。標準温度と圧力で固体です。ストロンチウムの融点は高く（1050 k）、沸点も高い（1650 K）です。その密度も高くなっています。これは、電子構成[kr] 5S2を備えたSブロック要素です。

ストロンチウムは、薄い黄色の色合いを持つ二重の銀色の金属と説明できます。この金属の特性は、隣接する化学元素カルシウムとバリウムの中間です。この金属はカルシウムよりも柔らかく、バリウムよりも硬いです。同様に、ストロンチウムの密度はカルシウムとバリウムの間にあります。ストロンチウムには3つの同種があります。ストロンチウムは、水と酸素との反応性が高いことを示しています。したがって、それは自然にストロンチアナイトやセレスティンなどの他の要素と並んで化合物でのみ発生します。さらに、酸化を避けるために、ミネラルオイルや灯油などの液体炭化水素の下に置いておく必要があります。ただし、酸化物の形成のために、空気にさらされると、新鮮なストロンチウム金属は急速に黄色に変わります。