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バリウムとストロンチウムの主な違いは、バリウム金属はストロンチウム金属よりも化学反応性が高いことです。

バリウムとは何ですか？

バリウムは、記号 Ba および原子番号 56 を持つ化学元素です。バリウムは、淡い黄色がかった銀灰色の金属として見えます。空気中で酸化すると、銀白色の外観が突然消えて、酸化物からなる濃い灰色の層が現れます。この化学元素は、周期表の第 2 族および第 6 周期のアルカリ土類金属に含まれています。電子配置 [Xe]6s2 を持つ s ブロック要素です。標準温度および常圧では固体です。融点（1000 K）と沸点（2118 K）が高くなります。密度も非常に高いです (約 3.5 g/cm3)。

バリウムとストロンチウムは、周期表のアルカリ土類金属グループ (グループ 2) の 2 つのメンバーです。これは、これらの金属原子が ns2 電子配置を持っているためです。同じグループではありますが、異なる時代に属しているため、性質が若干異なります。

バリウムの自然発生は原始的であると言え、体心立方体の結晶構造を持っています。さらに、バリウムは常磁性物質です。さらに重要なことは、バリウムは適度な比重と高い電気伝導率を持っていることです。これは、この金属は精製が難しく、その特性のほとんどを把握することが困難であるためです。化学反応性を考えると、バリウムはマグネシウム、カルシウム、ストロンチウムと同様の反応性を持っています。ただし、バリウムはこれらの金属よりも反応性が高くなります。バリウムの通常の酸化状態は +2 です。最近の研究では、+1 バリウムの形態も発見されました。バリウムは発熱反応の形でカルコゲンと反応し、エネルギーを放出します。したがって、金属バリウムは油中または不活性雰囲気中で保管されます。

ストロンチウムとは何ですか?

ストロンチウムは、記号 Sr および原子番号 38 を持つ化学元素です。周期表の第 2 族および第 5 周期に属するアルカリ土類金属です。標準温度および常圧では固体です。ストロンチウムの融点は高く（1050 K）、沸点も高い（1650 K）。密度も高いです。電子配置[Kr]5s2を持つsブロック要素です。

ストロンチウムは、淡い黄色がかった二価の銀色の金属として説明できます。この金属の特性は、隣接する化学元素であるカルシウムとバリウムの中間です。この金属はカルシウムよりも柔らかく、バリウムよりも硬いです。同様に、ストロンチウムの密度はカルシウムとバリウムの中間にあります。ストロンチウムにも3つの同素体があり、水や酸素に対して高い反応性を示します。したがって、天然では、ストロンチアン石やセレスティンなどの他の元素と並んで化合物中にのみ発生します。さらに、酸化を避けるために、鉱物油や灯油などの液体炭化水素の下に保管する必要があります。ただし、新鮮なストロンチウム金属は空気にさらされると酸化物の形成により急速に黄色に変わります。